Tugas MKU A (kimia dasar)

SOAL PR dan BAHAN DISKUSI KELAS

BAB 8. TERMODINAMIKA

1.      Berikan penjelasan dan contoh tentang: system, lingkungan, kalor, kerja, energy dalam, entalpi, entropi, spontan, reversibel.

2.      Seorang mahasiswa makan jalangkote yang nilai kalorinya adalah sebesar 102 Joule (sesuai dengan informasi dari penjual jalangkote) di Pintu 1. Setelah makan, mahasiswa itu jalan kaki masuk ke kampus. Dari kalorimeter digital yang dia miliki tercatat nilai sebesar 57 Joule untuk aktivitas itu. Hitung perubahan energy dalam mahasiswa tersebut, jika system tubuhnya hanya tergantung dari kedua aktivitas itu.

3.      Satu mol uap benzene dicairkan pada titik diidh normalnya, yaitu 80,1 C. Proses ini merupakan proses reversibel, dan berlangsung pada tekanan tetap 1 atm. Jika diketahui panas penguapan benzene adalah 30,75 kJ/mol, hitung q, w, DU (atau DE), DH, DS dan DG. (tetapan R = 8,31 J/mol.K)

4.      Suatu cuplikan n-heptana sebanyak 0,5 g dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih dalam calorimeter bom (pada volume tetap) menjadi CO₂(g) dan H₂O(l). Suhu air yang mengelilingi wadah pembakaran meningkat sebanyak 2,934 C. Jika kapasitas kalor calorimeter dan perlengkapannya adalah 8175 J/K dan suhu rata-rata calorimeter adalah 25 C, hitung DU dan DH, per mol heptana, bagi proses ini.

5.      Hitung entalpi standard dari reaksi disosiasi gas PCl₅ menjadi PCl₃ dan Cl₂ . Apakah reaksi berlangsung eksotermik atau endotermik. Note: lihat data-data entalpi reaksi di diktat/buku referensi.

6.      Hitung entalpi standard untuk reaksi pembakaran etanol. Apakah reaksi berlangsung eksotermik atau endotermik. Note: lihat data-data entalpi reaksi di diktat/buku referensi.

7.      Jika serbuk tembaga ditambahkan pada larutan perak nitrat di dalam tabung reaksi ? Dengan kata lain, apakah reaksi: Cu(s) + 2 Ag⁺ (aq) à Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s), merupakan reaksi spontan ? (T,P à standard)

8.      Berikan penjelasan secara termodinamika terhadap pertanyaan ini: mengapa mulut terasa dingin pada saat mengunyah es krim ?

SOAL PR dan BAHAN DISKUSI KELAS

BAB 8. TERMODINAMIKA

1.      Berikan penjelasan dan contoh tentang: system, lingkungan, kalor, kerja, energy dalam, entalpi, entropi, spontan, reversibel.

2.      Seorang mahasiswa makan jalangkote yang nilai kalorinya adalah sebesar 102 Joule (sesuai dengan informasi dari penjual jalangkote) di Pintu 1. Setelah makan, mahasiswa itu jalan kaki masuk ke kampus. Dari kalorimeter digital yang dia miliki tercatat nilai sebesar 57 Joule untuk aktivitas itu. Hitung perubahan energy dalam mahasiswa tersebut, jika system tubuhnya hanya tergantung dari kedua aktivitas itu.

3.      Satu mol uap benzene dicairkan pada titik diidh normalnya, yaitu 80,1 C. Proses ini merupakan proses reversibel, dan berlangsung pada tekanan tetap 1 atm. Jika diketahui panas penguapan benzene adalah 30,75 kJ/mol, hitung q, w, DU (atau DE), DH, DS dan DG. (tetapan R = 8,31 J/mol.K)

4.      Suatu cuplikan n-heptana sebanyak 0,5 g dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih dalam calorimeter bom (pada volume tetap) menjadi CO₂(g) dan H₂O(l). Suhu air yang mengelilingi wadah pembakaran meningkat sebanyak 2,934 C. Jika kapasitas kalor calorimeter dan perlengkapannya adalah 8175 J/K dan suhu rata-rata calorimeter adalah 25 C, hitung DU dan DH, per mol heptana, bagi proses ini.

5.      Hitung entalpi standard dari reaksi disosiasi gas PCl₅ menjadi PCl₃ dan Cl₂ . Apakah reaksi berlangsung eksotermik atau endotermik. Note: lihat data-data entalpi reaksi di diktat/buku referensi.

6.      Hitung entalpi standard untuk reaksi pembakaran etanol. Apakah reaksi berlangsung eksotermik atau endotermik. Note: lihat data-data entalpi reaksi di diktat/buku referensi.

7.      Jika serbuk tembaga ditambahkan pada larutan perak nitrat di dalam tabung reaksi ? Dengan kata lain, apakah reaksi: Cu(s) + 2 Ag⁺ (aq) à Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s), merupakan reaksi spontan ? (T,P à standard)

8.      Berikan penjelasan secara termodinamika terhadap pertanyaan ini: mengapa mulut terasa dingin pada saat mengunyah es krim ?

Soal  PR dan bahan diskusi kelas

Bab 9. Kinetika Kimia

1. Berikan penjelasan singkat disertai dengan contoh dari istilah: laju (rate), persamaan laju (rate equation), hukum laju (rate law), orde reaksi, konstanta laju, energy aktivasi, sifat-sifat yang mempengaruhi laju reaksi, katalis.
2. Perhatikan reaksi: H₂O_2(aq) à H₂O_(l) + ½ O₂(g) . Jika disosiasi 3M hydrogen peroksida pada reaksi itu  memiliki tetapan laju reaksi 7x10^-4 det^-1, maka tentukanlah: konsentrasi yang terurai, konsentrasi yang tersisa, waktu paruh dan konsentrasi hydrogen peroksida yang dibutuhkan agar tersisa 0,75M setelah 3,5 menit.
3. Jika reaksi pada soal No. 2 berlangsung pada suhu 45C, ternyata kecepatan reaksi peruraiannya memiliki kemiringan grafik -0,25. Berdasarkan data tersebut tentukanlah energy aktivasi rekasi dan tetapan Arrhenius dari reaksi itu
4. Data eksperimen untuk reaksi: aA + bB à cC adalah sbb, maka orde reaksinya adalah: A. A=1, B=1; B. A=1, B=2, C. A=2, B=1, D. A=2, B=2, E. A=-1, B=-2.

Percobaan	[A], M	[B], M	Laju, M/menit
1	0,2	0,1	8x10-3
2	0,2	0,2	3,2x10-2
3	0,1	0,2	1,6x10-2

5. Dari soal No. 4 diatas, maka tetapan laju reaksi(k) adalah: A. 0,4 M²/menit; B. 0,25 M²/menit; C. 2,5 M²/menit; D. 4 M²/menit; E. 0,8 M²/menit.
6. Pada reaksi disosiasi N2O5 diperoleh grafik antara log N2O5 terhadap waktu merupakan garis lurus dengan kemiringan grafik 0,0054. Jika mula-mula terdapat N2O5 sebanyak 2 M, maka setelah 3 menit akan tersisa sebanyak: A. 0,121 M; B. 0,632 M; C. 1,321 M; D. 1,010 M; E. 4,688 M.

Soal  PR dan Bahan diskusi kelas

Bab 10. Elektrokimia

1.     Jelaskan dan berikan contoh  dari terminologi berikut: sel volta, sel elektrolisis, sel konsentrasi, katoda, anoda, elektroda dan potensial sel.

2.     Dengan menggunakan data potensial elektroda standar yang ada di diktat(or any references), hitunglah potensial sel standard dan potensial sel (dalam kalori), jika sel elektrokimia tersebut menggunakan larutan ZnSO₄ 0,35M dan  CuSO₄ 0,55M pada suhu 27C. Diketahui tetapan R = 8,314 J/mol.K.

3.     Tentukanlah jumlah gas klor yang dihasilkan dan pH larutan jika 500mL NaCl 0,4 M dielektrolisis selama 45 menit dengan arus 0,7A. Diketahui 1F = 96500C.

4.     Jika diketahui potensial reduksi standar Cu= 0,34V dan Zn = 0,76V, maka sel dengan notasi Cu/Cu²⁺(1M) !! Zn²⁺(1M)/Zn akan menghasilkan arus listrik sebesar berapa volt  ?

5.     Pernahkah Sdr. jalan-jalan ke pasar Sentral Makassar ? Di mana letak pasar tersebut ? Dipasar itu, kita bisa melihat barang-barang perhiasan (baik perak, emas dll) dimasukkan ke dalam larutan tertentu dan disambung dengan larutan lain yang terkoneksi ke baterei. Coba ceritakan dan jelaskan dengan konsep-konsep yang Sdr. pelajari di bab ini, apa nama atau proses apa yang dilakukan oleh sebagian pedagang di pasar itu.

6.     Pernahkah Sdr. menggunakan baterei ? Berikan contoh baterei yang ada disekeliling Sdr.

7.     Pernahkah Sdr. mendengar istilah rechargeable battery dan un-rechargeable battery? Apa pula maksud istilah tersebut ? Berikan penjelasan singkat (dengan reaksi tentunya) dari proses tersebut. Dimana letak perbedaan dasar dari kedua istilah itu? Yang mana yang lebih mahal harganya, rechargeable battery atau un-rechargeable battery?